Щелочноземельные металлы и их свойства презентация урока. Щелочноземельные металлы (9-й класс)

Слайд 3

Из истории открытия элементов

• 19 ноября 1907 года в Лондоне на заседании Королевского химического общества сэр Хемфри Деви объявил об открытии им новых элементов -натрия и калия.
• На протяжении 17 лет эти элементы не находили применения, их называли «элементами только для химиков».

Слайд 4

Слайд 5

3 января 1959 года

• В небе появилась комета. Необычная комета - искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна.
• Это было первое космическое применение натрия.

Слайд 6

Физические свойства

• Какое строение характерно для кристаллов щелочных металлов?
• Как изменяются температуры кипения и плавления?
• Какой самый легкий из щелочных металлов?

Слайд 7

Применение щелочных металлов

• Электровакуумная техника
• В мощных осветительных лампах
• Производство органических веществ
• Производство сверхлегких сплавов
• Гальванические элементы для космических аппаратов
• Фотоэлементы
• Очистка инертных газов
• Теплоноситель в ядерных реакторах

Слайд 8

Соединения щелочных металлов

• В ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество употребляли как моющее средство. Скорее всего оно образовалось в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы -Аристотель, Диоскорид.

1. Каустическая сода.
2. Кальцинированная сода.
3. Пищевая сода.
4. Поваренная соль.
5. Калиевая селитра.
6. Поташ

Слайд 9

Химические свойства

• Используя схему напишите уравнения соответствующих реакций.

HCl NaCl Na Na2O (Na2O2)

NaNO3 NaOH Cu(OH)2

Слайд 10

Щелочноземельные металлы-элементы IIA группы

• Щелочноземельными являются не все элементы IIА группы, а только начиная с кальция и вниз по группе.
• Оксиды этих элементов («земли» - по старинной терминологии) взаимодействуют с водой, образуя щелочи.
• Напишите уравнения реакции любого из оксидов металлов с водой.

Слайд 11

Окраска пламени соединениями щелочных и щелочноземельных металлов

Слайд 12

Кальций –типичный представитель щелочноземельных металлов

• Дайте названия соединениям кальция:
  • Ca(OH)2
  • CaCO3
  • CaHCO3
• Вспомните тривиальные названия этих веществ
• Как изменяются свойства элементов IIA группы с увеличением размера атомов и образуемых ими ионов при движении по группе сверху вниз?
• Какие свойства проявляют оксиды и гидроксиды этих элементов.

Слайд 13

Жесткость воды

Слайд 14

Химические свойства

Слайд 15

Генетический ряд кальция

Са СаО Са(ОН)2

Слайд 16

Кальций в природе

• Кальциевые горные породы - известняк, мрамор, мел.
• Вспомните формулу этих горных пород.
• В чем их отличие?

Слайд 17

• Мел, известняк, мрамор не растворяются в чистой воде, но растворимы в кислых растворах, даже таких слабых, как природная вода.

1. Если порода залегает под тонким слоем почвы - образуются провалы;

Слайд 18

2. Если породы залегают на большой глубине - возникают подземные карстовые пещеры.

• Какие химические реакции при этом происходят?

Слайд 19

• При воздействии кислотных дождей строения разрушаются. Какие реакции при этом происходят?
• Известняк и мрамор используют в архитектуре и скульптуре

Слайд 20

• Каково значение щелочных и щелочно-земельных металлов в жизни человека?
• Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группах при увеличении заряда ядра?
• Какой из элементов калий или цезий является более сильным восстановителем?

Слайд 21

Спасибо за работу!

Посмотреть все слайды

Конспект

Урок химии

Разработала

учитель химии Муравьева Н.А.

Арбузовка 2011

Тип урока -

Вид урока

Цели и задачи урока.

Вещества:

Ход урока.

Основная часть урока.

Слайд 2.

щелочных металлов?

Слайд 3.

Слайд 4.

Слайд 6. Физические свойства.

Слайд 7.

Cs - в фотоэлементах.

Rb - в производстве часов.

Слайд 8.

Как вы думаете, о каком веществе идет речь?

Вспомните названия соединений щелочных металлов и составьте их формулы:

Каустическая сода.

Кальцинированная сода.

Пищевая сода.

Калиевая селитра.

Слайд 9. Химические свойства.

NaNO3 ← NaOH → Cu(OH)2

Слайд 10.

Слайд 11. Демонстрация опыта.

Слайд 12.

Слайд 13. Жесткость воды.

Слайд 14. Химические свойства.

Кислотами

Органическими веществами

Слайд 15. Генетический ряд кальция.

Са→СаО→Са(ОН)2→СаСО3↔СаНСО3

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения веществ.

Слайд 16. Кальций в природе.

Слайд 17.

При просачивании воды с поверхности земли через залежи известняка происходят процессы:

Как называются отложения, свисающие в виде гигантских сосулек со свода пещеры? А растущие навстречу им со дна пещеры колонны?

Слайд 19.

Итог урока.

Слайд 20. Ответьте на вопросы.

Используемая литература:

МОУ «Арбузовская сош» Павловского района Алтайского края

Урок химии

«Щелочные и щелочноземельные металлы»

Разработала

учитель химии Муравьева Н.А.

Арбузовка 2011

Щелочные и щелочноземельные металлы.

(Повторительно-обобщающий урок в 9 классе с использованием компьютера)

Урок проводится как повторительно-обобщающий по данной теме, так как свойства щелочных металлов, т.е. химических элементов IА группы, были рассмотрены в 8 классе, свойства кальция - элемента IIА группы - в 9 классе. У детей уже есть определенные знания, которые необходимо вспомнить в ходе урока и систематизировать. Слайды этой презентации можно использовать и при объяснении соответствующих тем в 8 и 9 классах.

На уроке ученики на основе информации на слайдах должны вспомнить полученную ранее информацию о щелочных и щелочноземельных металлах, осознать значение их в жизни человека. Кроме того, опираясь на полученные знания, выполнять предложенные задания, четко высказывать свои мысли и формулировать понятия.

Урок-презентация проводится с использованием мультимедийного проектора. Переходя от слайда к слайду, ученики вспоминают изученный ранее материал и используют свои знания для выполнения упражнений и ответов на поставленные вопросы.

Тип урока - повторительно-обобщающий, на котором происходит актуализация знаний по теме, через осознание и осмысление изученной на предыдущих уроках учебной информации, с использованием имеющихся навыков и умений, а также с опорой на жизненный опыт.

Вид урока - объяснительно-иллюстративный, с элементами самостоятельной работы по нахождению правильных ответов на предложенные вопросы и задания, содержащиеся на слайдах.

Методы и методические приемы. Самостоятельная работа по нахождению правильных ответов, составлению уравнений реакций, обсуждение выбранного ответа, демонстрация опытов, с последующим написанием уравнений реакций, обсуждение результатов работы.

Цели и задачи урока.

Обучающие. Создать условия: для систематизации и расширения знаний и умений по данной теме; для закрепления понятий о щелочных и щелочно-земельных металлах и взаимосвязи между группой элементов и их свойствами; показать насколько велико значение этих элементов в жизни человека; создать условия для совершенствования умений находить и формулировать правильный ответ на поставленный вопрос, на основе полученных ранее знаний; зафиксировать в работе учащихся последовательность действий при составлении уравнений реакций, характеризующих происходящие в природе процессы с опорой на имеющийся жизненный опыт.

Развивающие. Стимулировать познавательную активность учеников, развивать интерес к предмету, смекалку, умения быстро и четко высказывать свои мысли, применять свои знания на практике при выполнении тех или иных заданий. Создать условия для развития: умений выделять главное; отстаивать свою точку зрения.

Воспитательные. Продолжить: формирование научного мировоззрения; воспитание положительного отношения к получению знаний, уверенности в своих силах.

Дидактическое обеспечение и оборудование. Компьютер, запись урока-презентации на диске, мультимедийный проектор. Лабораторная посуда для демонстрации опытов.

Вещества: оксид кальция, вода, натрий, кальций, литий, мел, мрамор, известняк.

Ход урока.

Мотивационно-целевой этап урока.

Слайд 1. Тема «Щелочные и щелочноземельные металлы».

Учитель: Вы уже знакомились с основными представителями этих групп элементов. Вспомните, где в Периодической таблице они расположены. Сегодня на уроке мы постараемся систематизировать имеющиеся у вас знания об этих металлах.

Основная часть урока.

Слайд 2. Щелочные металлы - элементы IА группы.

Перечислите известные щелочные металлы.

Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов всех

щелочных металлов?

Восстановителями или окислителями являются щелочные металлы?

Что имеют в виду, говоря о металлических свойствах элемента?

Слайд 3. Из истории открытия элементов.

19 ноября 1907 г. в Лондоне на заседании Королевского химического общества сэр Хемфри Деви объявил об открытии им новых элементов - натрия и калия. На протяжении 17 лет эти элементы не находили применения, их называли «элементами только для химиков».

Слайд 4. Биографическая справка о Г. Деви.

В небе появилась комета. Необычная комета, искусственная. Из летящей к Луне космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля - Луна. Это было первое космическое применение натрия.

Слайд 6. Физические свойства. (Видеофрагмент демонстрирующий мягкость, пластичность, металлический блеск щелочных металлов).

Какое строение характерно для кристаллов щелочных металлов?

Как изменяются температуры плавления и кипения в группе?

Какой самый легкий из щелочных металлов?

Слайд 7. Применение щелочных металлов.

Li - производство сверхлегких сплавов, очистка инертных газов, гальва-

нические элементы для космических аппаратов.

Na - теплоноситель в ядерных реакторах, в электровакуумной технике,

в мощных электроосветительных лампах, в производстве органических

Cs - в фотоэлементах.

Rb - в производстве часов.

Слайд 8. Соединения щелочных металлов.

В ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество употребляли как моющееся средство. Скорее всего, оно образовалось в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом веществе, но под названием «нитрон» писали позднее греческие авторы - Аристотель, Диоскорид.

Как вы думаете, о каком веществе идет речь?

Вспомните названия соединений щелочных металлов и составьте их формулы:

Каустическая сода.

Кальцинированная сода.

Пищевая сода.

Калиевая селитра.

Поташ (Проверка правильности составления формул).

Слайд 9. Химические свойства.

Используя схему, напишите уравнения соответствующих реакций:

HCl ← NaCl ← Na → Na2O (Na2O2)

NaNO3 ← NaOH → Cu(OH)2

(Проверка правильности написания уравнений у одного двух учеников в тетрадях)

Слайд 10. Щелочно-земельные металлы - элементы IIA группы.

Щелочно-земельными являются не все элементы IIA группы, а только начиная с кальция и вниз по группе.

Оксиды этих элементов («земли» - по старинной терминологии) взаимодействуют с водой, образуя щелочи. Демонстрация опыта «Гашение извести».

Напишите уравнение реакции любого из оксидов металла с водой.

Слайд 11. Окраска пламени соединениями щелочных и щелочноземельных металлов. Демонстрация опыта.

Li - карминово-красная Ca - оранжево-красная

Na - желтая Sr - карминово-красная

K - фиолетовая Ba - желтовато-зеленая

Слайд 12. Кальций - типичный представитель щелочноземельных металлов.

Дайте названия соединениям кальция: CaO, Ca(OH)2, CaCO3, CaHCO3

вспомните тривиальные названия этих веществ.

Как изменяются свойства элементов IIА группы с увеличением размера атома и образованных ими ионов при движении по группе сверху вниз?

Какие свойства проявляют оксиды и гидроксиды этих элементов?

Слайд 13. Жесткость воды.

Слайд 14. Химические свойства.

Кальций взаимодействует с: - солями малоактивных металлов

Оксидами малоактивных металлов

Кислотами

Органическими веществами

Слайд 15. Генетический ряд кальция.

Са→СаО→Са(ОН)2→СаСО3↔СаНСО3

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения веществ.

Слайд 16. Кальций в природе.

Кальциевые горные породы - известняк, мрамор, мел. (Демонстрация образцов горных пород). Вспомните формулу этих горных пород. В чем их отличие?

Слайд 17. Мел, известняк, мрамор не растворимы в чистой воде, но растворимы в кислых растворах, даже таких слабых как природная вода.

При просачивании воды с поверхности земли через залежи известняка происходят процессы:

Если порода залегает под тонким слоем почвы - образуются провалы;

Если породы залегают на большой глубине - возникают подземные карстовые пещеры.

Как называются отложения, свисающие в виде гигантских сосулек со свода пещеры? А растущие навстречу им со дна пещеры колонны?

Какие химические процессы при этом происходят?

Слайд 19. Известняк и мрамор используют в архитектуре и скульптуре.

При воздействии кислотных дождей строения разрушаются. Какие реакции при этом происходят? (Один ученик пишет на доске, остальные - в тетрадях).

Итог урока.

Слайд 20. Ответьте на вопросы.

Каково значение щелочных и щелочноземельных металлов в жизни человека?

Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группе при увеличении заряда ядра?

Какой из элементов калий или цезий является более сильным восстановителем?

Используемая литература:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс. М.: Просвещение, 2009.

2. Дибленко С.Ю. Химия. 9 класс. Поурочные планы. Волгоград: Учитель, 2005.

3. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии.

Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

• I группа главная подгруппа.

Увеличивается радиус атомов,

растет восстановительная способность

Общая характеристика

элементов I группы главной подгруппы

Восстано-вительные свойства

соединения

Метал-лические свойства

Атомный радиус

Валентные

элемент

электроны

увеличиваются

увеличиваются

Li 2 O, LiOH

основные свойства

2s 1

Na 2 O, NaOH

основные свойства

3s 1

K 2 O, KOH

основные свойства

4s 1

Rb 2 O, RbOH

основные свойства

Изучение нового материала. Все сведения не появляются сразу, а имеется возможность входе беседы с учащимися проверить их мнение и вместе дать общую характеристику щелочных металлов по их положению в таблице.

5s 1

Cs 2 O, CsOH

основные свойства

6s 1

Радиоактивный

элемент

7s 1

Физические свойства щелочных металлов

Металлическая кристаллическая решетка

Твердые вещества серебристо-белого цвета

Электропроводны и теплопроводны

Легкоплавкие. пластичные

Щелочные металлы – простые вещества

Литий и натрий - мягкие щелочные металлы серебристо-белого цвета

Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом .

Натрий

Литий

Калий и рубидий

мягкие щелочные металлы серебристо-белого цвета

Рубидий

Калий

цезий

Цезий 99,99999% в ампуле

Мягкий щелочной металл золотисто-белого цвета

Франций

из которого получают франций

• Франций - щелочной металл, обладающий как радиоактивностью, так и высокой химической активностью. Не имеет стабильных изотопов

Франций-223 (самый долгоживущий из изотопов франция, период полураспада 22,3 минуты) содержится в одной из побочных ветвей радиоактивного ряда урана-235 и может быть выделен из природных урановых минералов

Химические свойства щелочных металлов

• Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов (R–OH) щёлочей.
• Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды (кроме лития).
• Восстановительная способность увеличивается в ряду Li–Na–K–Rb–Cs

Химические свойства

• 2Na + Cl 2 = 2NaCl (в атмосфере F 2 и Cl 2 щелочные Me самовоспламеняются)

• 4Li + O 2 = 2Li 2 O 2Na + O 2 = Na 2 O 2 K + O 2 = KO 2

оксид Li пероксид Na надпероксид K

3) 2Na + Н 2 = 2NaН (при нагревании 200-400 o C)

4) 6Li + N 2 = 2Li 3 N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)

5) 2Na + 2Н 2 О = 2NaОН + Н 2

( Li - спокойно, Na - энергично,

остальные – со взрывом –

воспламеняется выделяющийся Н 2

Rb и Cs реагируют не только

с жидкой Н 2 О , но и со льдом. .

6) 2Na+ Н 2 SО 4 = Na 2 SО 4 + Н 2

(протекают очень бурно)

Гидроксиды

• KOH – едкое кали
• NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик

Образование гидроксидов

K 2 O + H 2 O= 2KOH

• Гидроксиды щелочных металлов, кроме Li, термостойки и не разрушаются от температуры.
• Гидроксиды реагируют с

Кислотами

2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

Кислотными оксидами

2KOH + SO 3 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

Солями (если образуется нерастворимое основание).

2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Качественное определение щелочных металлов

Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки.

Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ фиолетово-синий

Na+ - желтый Rb + - красный

Li+ Na+ K+

Получение щелочных металлов

1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов:

2МеCl = 2Ме + Cl 2

4МеOH = 4Ме + 2Н 2 О + О 2

2) Восстановление оксидов и гидроксидов щелочных металлов:

2Li 2 O + Si = 4Li + SiO 2

KOH + Na = NаOH + K

Схема электролизера для получения натрия

Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма. Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl.

Применение щелочных металлов

Биологическая роль и применение

Соединений калия и натрия

Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим

Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий.

Хлорид натрия - как добавка к пище

Сколько воды и хлорида натрия нужно взять для приготовления физиологического раствора

массой 0,5 кг?

Хлорид калия - очень ценное минеральное удобрение. Рассчитайте массовую долю калия (%) в этом веществе.

Смесь хлорида и гидрокарбоната натрия массой 15 г обработали уксусной кислотой, при этом выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите массовые доли в процентах компонентов смеси.

Тривиальные названия солей:

70% NaHCO 3

4,5г соли

495,5 г воды

Поваренная соль

30% NaCl

Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений.

Для работы слайда необходимо кликнуть мышью на любой синий прямоугольник. Для 1-3 ячейки таблицы это задача. Для 4 ячейки - проверка знаний тривиальных названий веществ.

Калийная селитра

Na 2 CO 3 *10H 2 O

Кристалли-ческая сода

Na 2 SO 4 *10H 2 O

Глауберова соль

Питьевая сода

Охладитель в ядерных реакторах

В медицине

При изготовлении фарфора

В металлургии для удаления примесей

Калийные удобрения. Влияет на интенсивность фотосинтеза у растений

Внутриклеточный ион. Поддерживает работу сердечной мышцы (курага, бобовые, чернослив, изюм)

Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка

Na+ внеклеточный ион (содержится в крови и лимфе)

Изготовление фотоэлементов

В медицине как болеутоляющие и успокоительные средства

В научных исследованиях

Промотор в каталитических процессах

Производство специальных стекол

Производство приборов радиационного контроля

Фотография

Описание минерала

Химический состав

Бесцветный, красный, желтый, зеленый

Плотность

3,1-3,2 г/см 3

Твердость

Сподуменн

Фотография

Описание минерала

Химический состав

Бесцветный, красный, желтый, синий

Плотность

2,2-2,3г/см 3

Твердость

Галит

Природные соединения калия

Фотография

Описание минерала

Химический состав

Бесцветный, молочно-белый, темно-красный, розовый

Плотность

Твердость

1,97-1,99 г/см 3

Сильвин

Природные соединения калия

Фотография

Описание минерала

Химический состав

MgCl 2 ·KCl·6H 2 O

Красный, желтый, белый, бесцветный

Плотность

Твердость

Жгучий соленый

Карналит

Спасибо за урок!

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Щелочноземельные металлы

Положение в периодической таблице. В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē , во всех соединениях проявляют степень окисления +2. Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nS ² Mg +12 2 ē , 8 ē , 2 ē Ca +20 2 ē , 8 ē , 8 ē , 2 ē Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Положение в периодической таблице Be Mg Ca Sr Ba Ra Восстановительные свойства усиливаются

Строение атома +4)) +12))) +20)))) +38))))) +56)))))) Ве Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2

Физические свойства щелочноземельных металлов Щелочноземельные металлы – серебристо-белые, твёрдые вещества. По сравнению со щелочными металлами обладают более высокими t°пл. и t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью. Бериллий (Ве) очень твердый материал и способен оставлять царапины на стекле; твердость других элементов подгруппы уменьшается, и барий по твердости близок к свинцу

Физические свойства щелочноземельных металлов. Величины Be Mg Ca Sr Ba Ra Ρ г/см 1,85 1,737 1,54 2,63 3,6 6 T пл. ° по С 1287 648 842 768 727 969

Физические свойства цвет пламени þ t плавления 1,74г/ см 3 651 С 0 1,54г/ см 3 851 С 0 2,63г/ см 3 770 С 0 3,76г/ см 3 710 С 0 Mg Ca Sr Ba

Нахождение в природе Бериллий: 3BeO Al2O3 6SiO2 – берилл Магний: MgCO3 – магнезит Кальций: CaCO3 MgCO3 – доломит KCl MgSO4 3H2O – каинит KCl MgCl2 6H2O – карналлит CaCO3 – кальцит (известняк, мрамор, мел.) Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит CaSO4 2H2O – гипс CaSO4 – ангидрит CaF2 – плавиковый шпат (флюорит) Стронций: SrSO4 – целестин SrCO3 – стронцианит Барий: BaSO4 – барит BaCO3 – витерит

Химические свойства С простыми веществами(неметаллами) 2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2 - оксид Me 0 +H 2 → Me +2 H 2 - гидрид Me 0 +Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 - хлорид Me 0 +S 0 → Me +2 S -2 - сульфид 2. Со сложными веществами Me 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH → Me +2 (OH) 2 + Н 2

Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют основный характер, легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

BaSO 4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

Ca 3 (PO 4) 2 Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

CaCO 3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

MgCO 3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

Са(ОН) 2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

Элемен т Ar Количе ство электронов на послед нем уровне СО Атомн ый радиус Металл ически е свойства Восста новите льные свойства Be9 2s2 +2)) Mg243s2+2))) Ca404s2+2)))) Sr885s2+2))))) Ba1376s2+2)))))) Ra7s2+2))))))) Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Краткая электронная запись - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Одинаковое строение внешнего электронного слоя Элементы проявляют СО +2 Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами. Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами. С увеличением элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 +Н 2 Химические свойства элементов II группы главной подгруппы Химические свойства элементов II группы главной подгруппы

Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей. Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

15

Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К; б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * К; Ca * К; в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К; г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. Проверка знаний

Щелочноземельные металлы

Составитель: учитель МОКУ «Китаевская СОШ»

Трубинова Е.Л.

• Обобщить и системати-зировать знания о щелочноземельных металлах
• Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице
• Знать физические и хими-ческие свойства
• Знать применение соеди-нений щелочноземельных металлов

Положение в периодической системе. Строение атома

Щелочноземельные металлы в периодической системе находятся в главной подгруппе II группы.

Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē , во всех соединениях проявляют степень окисления +2.

Mg +12 2 ē , 8 ē , 2 ē

Ca +20 2 ē , 8 ē , 8 ē , 2 ē

Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Физические свойства

цвет пламени ρ t плавления

1,74г/ см 3 651 С 0

1,54г/ см 3 851 С 0

2,63г/ см 3 770 С 0

3,76г/ см 3 710 С 0

Химические свойства

2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2

Me 0 +H 2 → Me +2 H 2

Me 0 +Cl 0 2 → Me +2 Cl 2

Me 0 +S 0 → Me +2 S -2

Me 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2

Me 0 +2HOH → Me +2 (OH) 2 + Н 2

Соединения щелочноземельных металлов

Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

BaSO 4

Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

Ca 3 (PO 4 ) 2

Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

CaCO 3

Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соедине - ний. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строитель - стве, в медицине для наложения гипсовых повя - зок, для получения слепков.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O

Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

MgCO 3

Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

Са(ОН) 2

Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

Проверка знаний

Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *:

а) заряд ядра: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * К;

б) число электронных слоев: Mg * Ca , Na * Mg ,

Ca * К;

в) число электронов на внешнем уровне:

Mg * Ca , Na * Mg , Ca * К;

г) радиус атома: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * K ;

д) восстановительные свойства: Mg * Ca ,

Na * Mg , Ca * K .

Проверь себя (самостоятельная работа)

Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции.

Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса:

а) М + S б) М + N 2

в) М + Н 2 г) М + С1 2

Пример: ___________________ Пример: _____________________

Допишите уравнения реакций:

а) Са + H 2 O → ……………………….

б) Mg + НС l →……………………….

в) Ва + О 2 →………………………..

Осуществить превращения по схеме:

Ме → МеО → Ме(ОН) 2 → МеSО 4

Домашнее задание:

§ 12. упр. № 5, 8

Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.

Используемая литература

• Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Москва.: Просвещение, 2001
• Габриелян О.С. Химия 9.-Москва.:Дрофа,

• Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9.-Москва.:Дрофа 2002
• Коллекция Виртуальной лаборатории. Учебное электронное издание